第二节  离子反应（第二课时）

教学目的：

1、  通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2、了解离子方程式的书写方法。

3、进一步巩固溶液中Ag⁺、碳酸根离子、 C1^－、硫酸根离子等离子的检验。

德育目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。

实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。

教学过程：

[引课]思考：AgNO₃与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO₃^－及Na⁺存在形式是否发生了变化？

[观看] AgNO₃与NaCl反应动画。

[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

[板书]二、 离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[分组实验2-1] 请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：

 [设问] ①分别发生什么现象？

②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu²⁺和Cl^－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[板书] 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①写：写出正确的化学方程式：CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－＝BaSO₄↓＋Cu^2＋＋2Cl^－

③删：删去两边相同的离子：B a^2＋ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

[观看]书写离子方程式的动画。

[讨论]“Fe +Fe³⁺ =2 Fe²⁺ ”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

[讲解]应该改写成离子形式的物质：

易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等；  b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)₂。Ca(OH)₂是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

        a、难溶的物质：Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl 等

        b、难电离的物质：CH₃COOH、NH₃·H₂O、水。

        c、气体：H₂S、CO₂、SO₂等

        d、单质：H₂、Na、I₂等

        e、氧化物：Na₂O、Fe₂O₃等

[练习]写出下列反应的离子方程式：

Ba(NO₃)₂+CuSO₄=

      Ba(OH)₂+Na₂SO₄=

      BaCl₂+H₂SO₄=

[相互交流] 答案：B a^2＋ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

 [设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。

[板书]4、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讲述]上述Ba²⁺ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl₂、Ba(NO₃)₂）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag⁺ +Cl^— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO₃溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl₂、NaCl）的一类反应。

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[设问] H⁺  +  OH^－=H₂O离子反应方程式表示的意义是什么？

[练习] 写出符合离子方程式：H⁺  +  OH^－=H₂O 的化学方程式。

[答案]：

[思考讨论] Ba（OH）₂+2H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O的离子反应方程式是否是：H⁺  +  OH^－=H₂O？

[板书] 2H⁺ +SO₄^2－+ Ba²⁺+  2OH^－=2H₂O+BaSO₄↓

[投影练习] 写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

[分析]同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

[强化]请同学们写符合Cu²⁺ + 2OH^－= Cu(OH)₂↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

  [思考]复分解型离子反应发生的条件是什么？

[学生分组实验] 1、向盛有5mlNa₂SO₄溶液的试管中加入5mlBaCl₂，观察溶液颜色的变化。

2、向盛有5mlNa₂CO₃溶液的试管中加入5ml盐酸，在试管上迅速套一个气球，观察实验现象。

3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

[观看]FlASH动画：复分解反应发生条件。

 [板书] 复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等。CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

（2）生成气态物质，如：H₂S、CO₂、SO₂等。CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑

（3）生成难电离物质，如CH₃COOH、NH₃·H₂O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

[思考与交流]离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水污染物等方面都有重要的意义。请举出几个实例，与同学们交流。

[小结]略

[作业]P₂₉   1、4、5

[附板书计划]

二、 离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤

①     写：②改：③删：④查：

4、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

2H⁺ +SO₄^2－+ Ba²⁺+  2OH^－=2H₂O+BaSO₄↓

5、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。