氨的性质

目标1：知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性。

能够用氨的物理性质和弱碱性解释喷泉实验的现象。

看懂氨水呈弱碱性的原因，分析氨水中的成分。

学会分析实验现象的原理。

教学过程：

［展示］一瓶氨气。

学生描述：无色，有刺激性气味，

教师讲解：密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

［实验4-8］：该实验是氨气的性质实验，体现氨气极易溶于水，而且溶液呈碱性，学生对这个实验印象应该是非常深的，但是本实验不仅是个验证实验，更重要在于培养学生的能力。如实验让学生描述现象，体现观察能力，然后分析现象产生的原因，体现了实验分析能力。最后得出结论，体现出总结能力。

在处理时，教师先组装、讲解仪器，可以引导学生观察，并设置不同层次的问题，培养思维。

①         烧瓶内为什么会形成喷泉？什么操作可以引发喷泉？

②         溶液为什么变成红色？适当解释氨水呈弱碱性的原因

③         分析讨论氨水中的成分。

④         你能总结归纳氨气的性质吗？

你认为还有哪些气体也能实现喷泉实验？（作为课外活动小组实验开展）

［问题1］氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质—水合氨，它能够部分电离出NH₄⁺和OH^--。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。

NH₃＋H₂O   NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－

      NH₃＋H₂O   NH₄^＋＋OH^－

     其中一水合氨很不稳定，受热会分解。    NH₃·H₂O     NH₃↑＋H₂O

［板书］ （1）氨的弱碱性

NH₃＋H₂O   NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－

［问题2］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：

NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O。

［问题3］ 氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？

［演示实验］氨与氯化氢反应：可以用玻璃棒分别沾取浓氨水和浓盐酸，两玻璃棒靠近。

学生描述现象：产生浓烈的白烟。

然后讨论：浓氨水和浓盐酸为什么不用相互接触就可以反应？白烟的成分是什么？

［回答］浓氨水有挥发性，浓盐酸也有挥发性，因此可以不用接触即可反应。

［板书］（2）氨与酸反应NH₃＋HCl ＝ NH₄Cl

［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。

［板书］NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃

2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。

目标2：记住铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热），并能举例说明。能描述氯化铵受热分解的实验现象。

学会利用铵盐的性质对相似的物质进行性质的迁移分析，能够写出其它铵盐性质反应的化学方程式。

教学过程：

［过渡］氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质

［讲述］铵盐是铵根离子（NH₄^＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

［板书］铵盐化学性质：

（1）铵盐受热易分解：

［铵盐的分解实验］可以做“NH₄Cl搬家”的实验：取一支干净的试管，往其中加入一药匙NH₄Cl固体，尽量平铺于试管底部，试管口向上倾斜，对试管进行加热，观察现象并记录。

分析：NH₄Cl加热会变成什么？为何没有逸出试管？后来的白色固体还是NH₄Cl吗？

［板书］化学方程式： NH₄Cl   NH₃↑＋HCl↑、   NH₃＋HCl＝ NH₄Cl

学生仿写： NH₄HCO₃     NH₃↑＋H₂O＋CO₂ ↑

［讲解］铵盐还能与碱在加热的条件下，反应放出氨气，例：

  NH₄NO₃＋NaOH   NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O

学生仿写：(NH₄)₂SO₄＋2NaOH   Na₂SO₄＋2NH₃↑＋2H₂O

［板书］（2）铵盐与碱的反应：(NH₄)₂SO₄＋2NaOH   Na₂SO₄＋2NH₃↑＋2H₂O

［强调］这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来制备氨气。

目标3：记住氮的常见化合价。

利用氧化还原的知识判断含氮化合物的一系列转化过程中的变化。

        能够灵活运用氧化还原反应的原理分析物质的变化。

教学过程：

［思考与交流］该栏目很好体现了氮元素的一系列转化，NH₃体现了还原性，N元素可以被氧化成高价态，本栏目用好，对学生元素化合物学习形成知识体系有很重要的作用，而且该栏目还把氧化还原的知识重新回顾，对后面学习硫酸和硝酸的氧化性做好铺垫。

在处理时，可以让学生讨论：

①     氮元素的化合价有什么特点，常见的氮元素有哪些化合价。

②     在这些不同化合价的转化过程中发生什么反应，？

③     指出氧化剂、还原剂，转移的电子数。

④     通过这些物质之间的变化，请你用分类的方法，总结非金属元素构成的不同类别的物质之间的知识体系。