说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

相对原子质量为：H：1  C：12  O：16  S：32  Na：23

第一卷 选择题（共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1、下列实验操作中错误的是（    ）                                               

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（    ）

　　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（    ）                                                             

A．2.5×10¹⁹个      B．2.5×10²²个      C．5×10¹⁹个        D． 5×10²²个

4、用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

5、在物质分类中，前者包括后者的是（    ）

A．氧化物、化合物             B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体                 D．溶液、 分散系

6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）                     

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                                      B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-                                            D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）                         

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（    ）

　　A．MnO₄^- Mn^2＋　　　　　　　B．HCl Cl₂

C．Fe Fe^3＋　　　　　　　　  D．KClO₃ O₂

9、下列说法中正确的是（    ）

A．纯净物一定由分子构成            B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

10、胶体区别于其它分散系的本质是（    ）                                        

 A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间                   

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ）

A．空气、硫酸铜、硫酸                         B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰                      D．硝酸、食盐水、烧碱

12、下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液            B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

13、用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（     ）C

A．3∶2∶2            B．1∶2∶3          C．1∶3∶3          D．3∶1∶1

14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ）

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（    ）                        

A．既不是氧化剂也不是还原剂               B．是氧化剂

C．是还原剂                                          D．既是氧化剂又是还原剂

16、对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（     ）

A．硫元素的质量比为5∶4                     B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3                        D．质量之比为1∶1

17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（     ）

A． 蒸发                B． 萃取                  C． 过滤                 D． 蒸馏

18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

第二卷 非选择题（共46分）

二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）

19、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

20、483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        和SO₄^2—的物质的量是         ，所含H₂O分子的数目是               个。

21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                            B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn                                D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A            ；B           ；C               ；D                

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃），该反应        氧化还原反应(填“是”或“否”)。

三、实验题（每空1分,共10分）

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．层析   G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

   （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有       ，      ，      ；

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

     你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处      ，        ，          。

四、计算题（共8分）

24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL  ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：               。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案

19、氮和硫；碳；KNO₃和硫；碳 ；CO₂ ；K₂S和2NO₂ 。

20、3mol   1.5mol  15N_A

21、(1)A　CO₂；BCu；CO₂ ；DH₂O。（2）是　

22、（1）G   （2）C   （3）D   （4）E

23、答案：（1）① 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。

      （2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L

(2)设需浓盐酸XmL

100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X

X＝25 mL

(3)  ①③⑥⑤④⑦⑧②     。