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复习气体摩尔体积、物质的量浓度概念
投影练习：
1）.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2）.58.5 gNaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3）.标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4）.物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为__________mol
过度：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2. 物质的量浓度溶液的配制
例：计算配制200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液需要NaCl的质量是多少？
学生完成，相互纠错。
(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=0.5 mol/L× 0.2 L× 58.5 g/mol ≈5.9 g
讲解：用托盘天平称量5.9 g NaCl.
复习托盘天平的使用。
配制用的主要仪器——容量瓶，让学生观察容量瓶，注意有容量、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
分析配制溶液的步骤并投影：
计算、称量、溶解、恢复室温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
完成实验，配制200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液。
讨论分析误差。
思考与交流：如果将5 mL 浓硫酸稀释为20 mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说明理由吗？
学生讨论结果：相等。因为稀释时加水，而没有改变H2SO4的量，所以相等。
由此得到稀释公式，即：
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
投影练习：
1.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？
2.将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5 mol/L，其体积为多少mL？
讨论归纳以物质的量为核心的换算关系。
师生共同完成以物质的量为核心的换算关系：
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