离子反应(第二课时教案)
来源:绥宁一中校园网 作者:肖建均 更新时间:2012-3-2 阅读:35167次 

第二节  离子反应(第二课时)

教学目的:

1、  通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2、了解离子方程式的书写方法。

3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、 C1、硫酸根离子等离子的检验。

德育目标:

1通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点:

离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。

实验准备:硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液;试管若干支。

教学过程:

[引课]思考:AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式;反应后NO3及Na+存在形式是否发生了变化?

[观看] AgNO3与NaCl反应动画。

[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。

[板书]二、 离子反应及其发生的条件

1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。

[分组实验2-1] 请同学们按要求,相互配合做实验,并填写下表:

实验

现象

向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液

向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液

 [设问] ①分别发生什么现象?

②试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)

③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?

用实验证明实验①中Cu2+和Cl 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。

[板书] 2、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

[设问]我们如何书写这些离子方程式呢?

[板书] 3、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)

①写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

②改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示):Cu2+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4↓+Cu2+2Cl

③删:删去两边相同的离子:B a2 + SO42  =  BaSO4

④查:检查(质量守恒、电荷守恒)

[观看]书写离子方程式的动画。

[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗?

[回答]不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中,“写”是基础,“改” 是关键,“删”是途径,“查”是保证。

[讲解]应该改写成离子形式的物质:

易溶于水、易电离的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;  b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物,一般在反应物中存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。c、可溶性盐:请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质:

        a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

        b、难电离的物质:CH3COOH、NH3·H2O、水。

        c、气体:H2S、CO2、SO2

        d、单质:H2、Na、I2

        e、氧化物:Na2O、Fe2O3

[练习]写出下列反应的离子方程式:

Ba(NO3)2+CuSO4=

      Ba(OH)2+Na2SO4=

      BaCl2+H2SO4=

[相互交流] 答案:B a2 + SO42  =  BaSO4

 [设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?结后得出离子反应方程式的意义。

[板书]4、离子反应方程式的意义:

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。

[讲述]上述Ba2+ + SO42  =  BaSO4↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl = AgCl↓离子方程式,可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。

[设问] H+  +  OH=H2O离子反应方程式表示的意义是什么?

[练习] 写出符合离子方程式:H+  +  OH=H2O 的化学方程式。

[答案]:

化学方程式

离子方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

H+  +  OH=H2O

KOH+HCl=KCl+H2O

H+  +  OH=H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H+  +  OH=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

H+  +  OH=H2O

[思考讨论] Ba(OH)2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是:H+  +  OH=H2O

[板书] 2H+ +SO42+ Ba2++  2OH=2H2O+BaSO4

[投影练习] 写出离子方程式:

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

[分析]同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。

[强化]请同学们写符合Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式,培养逆向思维能力。

  [思考]复分解型离子反应发生的条件是什么?

[学生分组实验] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管中加入5mlBaCl2,观察溶液颜色的变化。

2、向盛有5mlNa2CO3溶液的试管中加入5ml盐酸,在试管上迅速套一个气球,观察实验现象。

3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液,再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。

[观看]FlASH动画:复分解反应发生条件。

 [板书] 复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。

例:(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

(2)生成气态物质,如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2

(3)生成难电离物质,如CH3COOH、NH3·H2O、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[思考与交流]离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定,以及消除水污染物等方面都有重要的意义。请举出几个实例,与同学们交流。

[小结]略

[作业]P29   145

[附板书计划]

二、 离子反应及其发生的条件

1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

3、离子方程式的书写步骤

     写:②改:③删:④查:

4、离子反应方程式的意义:

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。

2H+ +SO42+ Ba2++  2OH=2H2O+BaSO4

5、复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。

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